Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO﹣+H	K=1.76×10﹣5
H2CO3	H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣	K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO	HClOH++ClO﹣	K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是
（4）寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ．

Answer 1

【答案】
（1）c＜a＜b
（2）c
（3）CH3COOH；HClO
（4）H2SO4═2H++SO42﹣；NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解：（1）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，所以答案是：c＜a＜b；（2）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，所以答案是：c；（3）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小酸性越弱，由表可知：醋酸的電離平衡常數(shù)最大，所以酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，電離平衡常數(shù)最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，所以答案是：CH3COOH；HClO；（4）①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42﹣ ， 所以答案是：H2SO4═2H++SO42﹣；②氨水是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣ ．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．