精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

與其他物質發(fā)生氧化還原反應時，只能作氧化劑，不能作還原劑的物質是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    氟氣
  3. C.
    碘晶體
  4. D.
    水
B
解析：
不能作還原劑的物質也就是所含元素化合價不能升高的物質，題中A項鹽酸中所含的氯元素化合價為-1價，可以升高．B項氟氣中氟元素化合價為0價，因為氟元素無正價，故化合價不能升高．C項單質碘中碘元素化合價為0價，可以升高為正價．D項水中氧元素為-2價，可以升高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：
復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行
復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學學習小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．通入足量的氣體后將帶火星的木條插入試管C中木條復燃．請回答下列問題
（1）A中發(fā)生的反應方程式為
 
，裝置A所用H2SO4溶液濃度為75%而不是20%，其目的是
 
；
（2）該化學學習小組的同學對B中的反應給予下列兩種猜想：
①第1小組同學認為Na2O2與SO2反應類似Na2O2與CO2間的反應，據(jù)此分析反應后B中白色固體物質為
 
；
②第2小組同學認為B中還有其他反應發(fā)生，并產生支持燃燒的氣體，該反應的化學方程式是
 
；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應還必需對上述裝置進行改進，其方法是
 
．
（3）有資料顯示SO2在一定條件下可以被Na2O2氧化為Na2SO4．請設計實驗以檢驗B中白色固體是否含有Na2SO4
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：022

我們已經了解了一些鐵、銅與其他物質發(fā)生的反應，請你寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．你還知道其他有鐵或銅參加的反應嗎？請將你知道的反應填寫到橫線上．如果是氧化還原反應，請指出反應中的氧化劑和還原劑．

(1)鐵與鹽酸的反應：_________________．

(2)鐵與硫酸銅溶液的反應：_________________．

(3)_________________．

(4)_________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。?

(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：?

2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是         (填編號)。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的

是         (填編號)，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號)。

①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　�、軭2SO4　   ⑥HClO4?

(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市嘉定區(qū)高三上學期第一次質量調研化學試卷 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）。

A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是   （填編號）；pH最大的是      （填編號）；

①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4

（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：               。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：                                            。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案