下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕
C、金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同
D、無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、作原電池正極的金屬被保護(hù)，合金不一定不耐腐蝕；
B、作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C、金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接與物質(zhì)反應(yīng)造成的腐蝕；電化學(xué)腐蝕是金屬與雜質(zhì)形成原電池，金屬做負(fù)極造成的腐蝕；
D、金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子．
解答： 解：A、不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接與物質(zhì)反應(yīng)造成的腐蝕；電化學(xué)腐蝕是金屬與雜質(zhì)形成原電池，金屬做負(fù)極造成的腐蝕，金屬不純時(shí)，大多發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，但也可以發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子，所以無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意把握金屬的腐蝕原理和防護(hù)方法，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過(guò)程中溶液的PH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時(shí)溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如下裝置回答問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱
 
裝置，原因是
 
；
（2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)的主要作用是
 
；
（3）E裝置的作用是
 
，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是
 
；
（4）反應(yīng)前，將5.35gNH4Cl 與過(guò)量Ca（OH）2 充分混合，設(shè)完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是
 
，測(cè)得F瓶質(zhì)量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）該組同學(xué)又取等量的藥品，以鉑合金網(wǎng)做催化劑，中毒上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得F瓶質(zhì)量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；這說(shuō)明了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的
 
操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為
 
，其作用是
 
．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是
 
．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將0.1mol A2、0.3mol B2充入到一個(gè)體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)如圖則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
B、反應(yīng)焓變：△H＞0
C、正反應(yīng)速率：v（T1）＜v（T2）
D、T1時(shí)平衡濃度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增大壓強(qiáng)       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的有關(guān)問(wèn)題：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的
 
．

（2）下列做法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①蒸發(fā)時(shí)，用手直接拿蒸發(fā)皿；
②用排水法收集O2結(jié)束時(shí)，先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管；
③給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不要朝著任何人；
④向燃著的酒精燈中添加酒精；
⑤熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，如何檢驗(yàn)H2的純度？點(diǎn)燃H2前，為什么要檢驗(yàn)其純度？
 
．

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