【題目】在甲乙丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmol N2、3molH2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol ·L-1

C甲

C乙

C丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

V乙

V丙

下列說(shuō)法正確的是

A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙

【答案】BC

【解析】A、甲是恒溫恒容，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，丙是恒溫恒壓，為了維持壓強(qiáng)不變，則容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，因此反應(yīng)速率比甲小，即v丙>v甲，A錯(cuò)誤；B、假設(shè)乙是恒溫恒容，則；兩個(gè)平衡為等效平衡，即c甲=c′乙，乙是絕熱恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此c乙> c′乙=c甲，B正確；C、假設(shè)乙是恒溫恒容，則；乙和丙兩個(gè)平衡為等效平衡，乙是絕熱恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，因此化學(xué)平衡常數(shù)K乙>K丙，C正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，V甲<V丙，D錯(cuò)誤；答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是( )

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液無(wú)明顯變化

D

濃鹽酸

酚酞溶液

②中溶液無(wú)明顯變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A命名為________，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式__________________________________ 。

（4）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 1molG最多與2molNaOH反應(yīng) ④ 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（5）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2COOH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成流程。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案