A．Mg、Cu、Al、Ag B．Ag、Al、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Al、Ag D．Al、Ag、Mg、Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、足量的硫單質與64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉移 | B、SiO2是酸性氧化物，因此SiO2與酸不反應 | C、Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極 | D、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、用電器連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )?
A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+?
B.負極反應式為：Al-3e-+4OH-
AlO2-+2H2O?
C.該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的?
D.Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出?
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科目：高中化學 來源： 題型：
蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si。
有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有 。
（2）操作②中涉及的化學方程式為 ，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為 。
（3）操作⑤中調節(jié)pH到5~6時，可以用到的試劑（填序號） 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：
|
流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現象和結論）
。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是 。
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO2的體積分數
（用含未知數的代數式表示） 。
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。
（3）裝置A中試劑的作用是 。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象： 。
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由： 。
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