Question

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na⁺，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na⁺的物質(zhì)的量為0.08mol
• B． 該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L^-1
• C． 該溶液中含有46.8g NaCl
• D． 配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

Answer 1

分析 A．溶液是均勻的，10mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1L溶液中Na⁺的物質(zhì)的量的$\frac{1}{10}$；
B．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算判斷；
C．根據(jù)m=nM計算溶液中NaCl的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=cV計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算需要NaCl的質(zhì)量．

解答 解：A．溶液是均勻的，10mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{10mL}{100mL}$=0.08mol，故A正確；
B．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.8mol，故NaCl的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，故B錯誤；
C．溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.8mol，NaCl的質(zhì)量=0.8mol×58.5g/mol=46.8g，故C正確；
D．50mL溶液中n（NaCl）=0.05L×8mol/L=0.4mol，故配制50 mL該溶液需用 NaCl的質(zhì)量=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度理解，比較基礎(chǔ)，故對公式的理解與靈活應(yīng)用．