13．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

分析 由圖中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，發(fā)生2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（a+b-c-d）kJ•mol-1，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化成正比，以此計算．

解答 解：由圖中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，發(fā)生2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（a+b-c-d）kJ•mol-1，
又化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化成正比，則NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H=0.5•（a+b-c-d）kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，為高頻考點，把握化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A完成SiCl4的制備
B．用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4
C．用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11×6.02×1023．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCI4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學(xué)方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學(xué)式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
（4）濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序錯誤的是（　　）
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　　）
A．a為電源正極B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Na2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學(xué)生在實驗室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯誤的是（　�。�
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

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