Question

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
• B． Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
• C． FeCl₂溶液中滴加過量溴水：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
• D． 用銅電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
C．二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化生成三價鐵離子；
D．銅做電極，陽極為活性電極．

解答 解：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，離子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H2O，故A錯誤；
B．Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．FeCl₂溶液中滴加過量溴水，離子方程式：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故C正確；
D．用銅電極電解NaCl溶液，陽極氯離子不放電，金屬銅失去電子生成銅離子，離子方程式：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cu（OH）₂↓，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)，熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意電解池陽極為活性電極參與放電，題目難度中等．