Question

室溫時，將盛有20mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO₂的體積是（　�。�

• A、12.4mL
• B、13.6mL
• C、14.8mL
• D、17.8mL

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,化學方程式的有關計算

專題：氮族元素

分析：因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂、NO混合氣體和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余氣體，剩余氣體為一氧化氮或氧氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，將20ml的NO₂和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，設20ml的混合氣體中兩種氣體的體積分別為X
當剩余3ml氣體為氧氣時：依據(jù)
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
X    

X

4

X+

X

4

+3=20
X=13，6ml
當剩余氣體為NO，則剩余NO₂為9ml
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
X    

X

4

X+

X

4

+9=20
X=8.8ml
原二氧化氮體積=8.8ml+9ml=17.8ml
故選BD．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，明確二氧化氮發(fā)生的反應是解本題關鍵，根據(jù)方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧氣關系式解答，題目難度中等．