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已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1               CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3           4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　 　)

A．△H1＞0，△H3＜0         B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3         D．△H3＝△H4＋△H5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標準合理的是         （　�。�

A．只含一種元素的物質一定是單質

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸

D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol                     B. mol

C. mol                         D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務，下列各項敘述中屬于偽科學的是(     )

A．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹幕衔?nbsp;   

D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉變?yōu)榻饎偸?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列說法不正確的是( )

A. x=2

B. 反應開始2min內，v(C)=0.1mol·L-1·min-1

C. 2min后，降低溫度平衡向右移動

D. 當容器內混合氣體壓強不再改變時，體系達到化學平衡狀態(tài)


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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　�。�

A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2

B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2+

C． 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr         

D． 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：


類比是研究物質性質的常用方法之一，可以預測許多物質的性質，但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推測Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO3能與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

③已知丁達爾效應能鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；肥皂水也屬于膠體，故丁達爾效應也能鑒別食鹽水和肥皂水

④已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強；Ca(OH)2也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強

⑤已知Fe和CuSO4溶液能反應，推測Fe和AgNO3溶液也能反應

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


與Mg相比，A1（      ）

A、金屬性更強   B、更難與堿反應    C、半徑更大    D、更難與酸反應

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