向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：

（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

 ②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，    

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，

④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，

⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，

⑥反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，

⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，

以上有關(guān)說法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

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在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是   

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)                  

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)   

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動          

D．壓強對該平衡的移動無影響 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A．t0～t1　         B．t1～t2           　C．t2～t3

D．t3～t4　     E．t4～t5　       F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項),t1時刻________； t4時刻________。

A．增大壓強　   B．減小壓強　     C．升高溫度

D．降低溫度　   E．加催化劑　     F．充入氮氣

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1　     B．t2～t3　     C． t3～t4　        D．t5～t6

(4)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v (NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉         B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬             D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個。

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）

A．某元素的原子半徑是0.160 nm      B．某常見氣體的密度為1.8 g/cm3

C．某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L   D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)120 %

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