常溫下，將熟石灰加入一定體積的水中，形成懸濁液（設(shè)pH=13），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持溫度一定，向該濁液中加入適量的生石灰，溶液pH＞13
B、保持溫度一定，向該濁液中加入適量的生石灰，溶液Ca2+數(shù)目減小
C、向濁液中加入適量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都會(huì)使溶液變得澄清
D、將濁液加熱蒸發(fā)掉一部分水，或加入pH=12的燒堿溶液，都能使?jié)嵋褐泄腆w的質(zhì)量增大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）不變，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．
解答： 解：A．向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)后仍為飽和溶液，pH=13，故A錯(cuò)誤，
B．由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Ca2+數(shù)目減小，故B正確；
C．向濁液中加入適量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，平衡左移，溶液仍然是濁液，故C錯(cuò)誤；
D．將濁液加熱蒸發(fā)掉一部分水，濁液中固體析出，使?jié)嵋褐泄腆w的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定某地大氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時(shí)，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣共80次，試計(jì)算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不合理的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
C、測(cè)定溶液的pH時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．    回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式：
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
 
（填“陰、陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
B、25℃時(shí)，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、用惰性電極電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一種的溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣
D、在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中，K+、NO3-、I-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強(qiáng)不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時(shí)間消耗0.1moN2同時(shí)消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a、及時(shí)分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是（　　）
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
D、與電源的負(fù)極相連的金屬不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

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