下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A不選；B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。

考點(diǎn)：考查見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列電子式中，正確的是

A． B． C． D．

 

 

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鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價(jià)離子化合物

C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl的失電子能力比Al強(qiáng)

 

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Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

 

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A)= v正(C) d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

 

 

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19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō)

C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

 

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下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：

A．離子化合物中都含有離子鍵

B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

 

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某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(或平均相對(duì)分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是

A．Zn和濃H2SO4 B．C和濃HNO3 C．Na2O2和NH4Cl濃溶液 D．Cu和濃HNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有鎂鋁合金共3．9克，與500 mL 2 mol·L-1鹽酸(足量)反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4．48 L，若反應(yīng)后所得溶液的體積仍為500 mL，求：

（1）鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。

（2）鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。

 

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