短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是

A．H3YO4      B．H4YO4         C．HYO2      D．H2YO4

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素位于周期表的ⅤA族，最高價(jià)是＋價(jià)，因此該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是H3YO4，A正確；B、C和D中Y元素的化合價(jià)分別是＋4價(jià)、＋3價(jià)和＋6價(jià)，均不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?達(dá)州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的簡(jiǎn)單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為

（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
，其中心原子的雜化類(lèi)型是
sp3
sp3

（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含
5
5
個(gè)δ鍵．
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
 正極反應(yīng)為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
 （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是（　　）
A、H3YO4B、H4YO4C、HYO2D、H2YO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（填元素符號(hào)），理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是
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A.H3YO4
B.H4YO4
C.HYO2
D.H2YO4

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