工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有雜質(zhì)FeO）用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe2+。

金屬離子

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.4

6.4

Fe3+

2.7

3.7

（1）從上表提供的數(shù)據(jù)看，不能直接將溶液的pH調(diào)到9.6，除去Fe2+，其原因是　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中先用次氯酸鈉的目的是 　　　　　　　　  ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH值　　　　  （增大、減小、不變），然后用試劑將溶液的pH調(diào)至適當(dāng)?shù)姆秶�，即可除去鐵雜質(zhì)。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用的試劑是　　    （填序號(hào)）

A．Ba(OH)2　　　　　　　　 B．MgCO3　　　　　　　　 C．CuO　　　　  D．稀HCl

 

答案：
解析：

（1）Cu2+在pH為6.4時(shí)沉淀完全，F(xiàn)e2+在pH為9.6時(shí)沉淀完全。如果將溶液的pH調(diào)至9.6時(shí)，Cu2+也隨之沉淀，達(dá)不到分離出Fe2+的目的。

（2）Fe2+氧化成Fe3+；增大

（3）C

 


提示：

（1）從表中數(shù)據(jù)分析可知：使Cu2+、Fe3+沉淀完全的溶液的pH均小于9.6。若直接將溶液的pH調(diào)到9.6，在Fe2+離子沉淀的同時(shí)，F(xiàn)e3+離子和Cu2+離子也隨之沉淀，達(dá)不到分離Fe2+離子的目的。

（2）次氯酸鈉具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的氧化劑。生產(chǎn)中先用次氯酸鈉將Fe2+離子氧化成Fe3+離子。由于次氯酸鈉水解顯堿性，加入后溶液的pH會(huì)增大，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH至適當(dāng)范圍（2.7～3.7），F(xiàn)e2+離子完全沉淀，而Cu2+離子不沉淀，從而除去鐵雜質(zhì)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O        FeO+2HCl====FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                         B.加純銅粉，將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3—4        D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省佳木斯市高三第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (化學(xué)與技術(shù)，15分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

試回答下列問題：

（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。

（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省沈陽東北育才學(xué)校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O  FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；  已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6             B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4  D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

 

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