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下列說法正確的是

A．可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體

B．制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水

C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

D．電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步驟②中反應的化學方程式為 。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是幾種電解質的電離常數(shù)(25℃)

電解質的強弱判斷正確的是

A．e最弱

B．b最強

C．由強到弱的順序為a> b> d >e >c

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2013秋•蘭山區(qū)期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）一定條件下，反應室1中發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）圖1中反應室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：

①P1 P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強P1下，100℃時反應達到化學平衡，反應室3的容積變?yōu)?L，此時CO平衡常為 ， 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，CO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H2，CO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）____________；

（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將____________（填偏大或偏�。�

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為________________，確定反應達到終點的現(xiàn)象________________。

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：_______________________。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是：

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作負極，發(fā)生還原反應

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的轉化率 B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的密度 D．該反應的正方向的∆H>0

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程不涉及氧化還原反應的是

A．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，生成淡黃色物質

B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產生棕色物質

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________。

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。

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