Question

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V_正、V_逆均減小，C的體積分數(shù)增大
• B． 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
• C． 一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
• D． 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學反應(yīng)速率增大，E_l和E₂均減小

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；
B、該溫度下，化學平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，注意濃度必須是平衡時的濃度；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，C的體積分數(shù)增大，故A正確；
B、A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
開始1mol    2mol    0     0
反應(yīng)0.9mol  0.9mol 0.9mol0.9mol  
平衡0.1mol  1.1mol 0.9mol0.9mol  
K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$=$\frac{0.9mol×0.9mol}{0.1mol×1.1mol}$=7.36，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E₁和E₂均減小，化學反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．