【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

【答案】B

【解析】

本題以鋰離子二次電池正極廢料為研究對象，體現(xiàn)了化學(xué)在推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、解決生態(tài)環(huán)境問題等方面大有作為，同時考查學(xué)生通過所學(xué)知識解決這一實(shí)際問題的能力，根據(jù)流程，LiCoO2不與堿反應(yīng)，Al能與NaOH反應(yīng)，使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO2，然后過濾得到LiCoO2，LiCoO2中Li為＋1價，O為－2價，Co為＋3價，依據(jù)整個流程，產(chǎn)品中Co的化合價為＋2價，即“酸溶”中Co被還原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“凈化液”，除去Li元素，加入草酸銨溶液，使Co2＋轉(zhuǎn)變成CoC2O4沉淀；

A、根據(jù)鋁鈷膜的成分以及流程，Al能與NaOH反應(yīng)，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后過濾得到LiCoO2，因此堿浸的目的是溶解鋁，故A說法正確；

B、LiCoO2中Co顯＋3價，產(chǎn)品中CoC2O4，Co顯＋2價，化合價降低，LiCoO2為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化，故B說法錯誤；

C、H2SO4提供H＋，H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H＋，＋3價Co也能氧化Cl－轉(zhuǎn)化成＋2價Co，故C說法正確；

D、根據(jù)上述分析，鋁、鈷產(chǎn)物可以再利用，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)某科研團(tuán)隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點(diǎn)時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)i的活化能較高

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示請回答：

(1)B中的官能團(tuán)名稱是___________________A的電子式是_________________。

(2)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為_______________________。

(3)下列說法正確的是_____。

A．題中的“某工藝”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物

(4)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，______________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）

A. 正反應(yīng)放熱，L是固體

B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體

C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____；

（2）9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________，金屬M的相對原子質(zhì)量為 ______________。

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3) Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5) Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。

a． b． c． d．

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。

（2）步驟c的操作名稱是__________；

（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或�。虎谒穆然寂c水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

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同步練習(xí)冊答案