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【題目】

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時,負極反應為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，N元素的化合價為＋2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質量 D. 密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．N點的逆反應速率v逆大于W點的逆反應速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中通常含有的基團的組合是

A. 鹵素原子、碳碳雙鍵 B. 羥基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳雙鍵、酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：

① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。

② 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

④ 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A. 地殼中含量最多的元素是鋁元素

B. 在自然界中鋁以化合態(tài)存在

C. NaCl的焰色反應呈紫色

D. 白色絮狀沉淀Fe(OH)2置在空氣中顏色不會發(fā)生變化

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