肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是
A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中陰離子向正極移動
D．用該電池電解AgNO3溶液，陰極每析出21.6gAg，負極會析出氣體1.12L（標準狀況，不考慮氣體的溶解）
AD
原電池中負極失去電子，所以根據(jù)總反應式可知，肼是還原劑，在負極反應，A正確；氧氣得到電子，在正極通入，但溶液是氫氧化鉀，所以B不正確；原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C不正確；21.6g銀是0.2mol，轉移電子是0.2mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，負極生成0.2mol÷4＝0.05mol，標準狀況下的體積是1.12L，D正確，答案選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是
A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（  ）
A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e— →H2↑
D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應式：____________、___________（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液。對該電池的說法正確的是
A．負極反應為O2+2H2O+4e－===4OH－
B．電池工作時，正極區(qū)pH升高
C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．電池的總反應為：2H2+O2===2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池突出的優(yōu)點是不經(jīng)過熱能的中間形式而進行能量轉化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，
正極：O2+4e-+2H2O→ 4OH-，現(xiàn)已知此燃料電池工作時得到了54毫升水，則電池中轉移電子的物質的量為
A．8 molB．12molC．4 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A．該裝置中a極為負極
B．當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋
D．一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲烷燃料電池的化學反應為CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1個電極反應式為
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列敘述不正確的是（   ）
A．CH4通入負極
B．O2通入正極
C．正極發(fā)生氧化反應
D．負極的電極反應式為：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

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