Question

將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。下列4個反應(yīng)是CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實例：

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	<rt id="woa4g"><tr id="woa4g"></tr></rt> 光合作用 試題答案 練習(xí)冊答案 在線課程 練習(xí)冊系列答案 暑假作業(yè)湖南使用湖北教育出版社系列答案 常青藤英語詞匯專練系列答案 新鑫文化過好假期每一天暑假團結(jié)出版社系列答案 精編名師點撥課時作業(yè)甘肅教育出版社系列答案 口算題卡心算口算速算巧算系列答案 立體設(shè)計暑假初升高銜接版系列答案 培優(yōu)新幫手暑假初升高銜接教程系列答案 英語活動手冊系列答案 暑假作業(yè)快樂假期新疆青少年出版社系列答案 暑假銜接狀元100分系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習(xí)題 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2) ． （2）該反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）． （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 bc （雙選）． a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 830 ℃． （5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： abcd ．（填字母） a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽能、風(fēng)能 （6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a．6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2 催化劑 △ CH3OH+H2O c．CO2+CH4 催化劑 △ CH3COOH            d．2CO2+6H2 催化劑 △ CH2=CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 a ，原子利用率最高的是 c ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 （2012?開封二模）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視． （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 保護臭氧層 ． （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a.6CO2+6H2O 光合 作用 C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2 催化劑 △ CH3OH+H2O c．CO2+CH4 催化劑 △ CH3COOH          d.2CO2+6H2 催化劑 △ CH2=CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 a ，原子利用率最高的是 c ． （3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol ． （4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進行反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡v（H2）= 0.225 mol?L-1?min-1 ；CO2的轉(zhuǎn)化率= 75% ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值= 5.33 ．能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有 將H2O（g）從體系中分離  （任寫一條）． （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 2.8×10-5mol/L ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得 BaSO4（s）+4C（s） 高溫 4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ① BaSO4（s）+2C（s） 高溫 2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ② （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH- ．  （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 高溫 2CO（g）的△H2= 172.5 kJ?mol-1． （3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑． ①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： abcd ．（填字母） a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能 ②將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a．6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6        b．CO2+3H2 催化劑 △ CH3OH+H2O c．CO2+CH4 催化劑 △ CH3COOH         d．2CO2+6H2 催化劑 △ CH2═CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 a ，原子利用率最高的是 c ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑． （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：   ．（填字母） a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a．6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6+6O2   b．CO2+3H2 催化劑 △ CH3OH+H2O c．CO2+CH4 催化劑 △ CH3COOH          d．2CO2+6H2 催化劑 △ CH2═CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是   ，原子利用率最高的是   ．（填字母） （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 即：CO2 Ⅰ HCOOH Ⅱ CH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式   ． ②由圖可知，鎳粉是   ．（填字母） a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑 b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑 c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑 d．不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是   ．（填字母） a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變 d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用． I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） （1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表． t/min 0 1 2 3 4 n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350 n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ． （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）    υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）． Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1． （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為   ． （4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響   ． Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-． （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式   ． （6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH   g． Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一． （7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如： a．6CO2+6H2O 光照/葉綠素   C6H12O6+6O2 b．2CO2+6H2 催化劑 . △ C2H5OH+3H2O c．CO2+CH4 催化劑 . △ CH3COOH d．2CO2+6H2 催化劑 . △ CH2=CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是   ，反應(yīng)b中理論上原子利用率為   ． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 一区二区三区视频免费_亚洲成av人片一区二区密柚_伊人亚洲综合人网7777_精品视频在线三区 <rt id="woa4g"><del id="woa4g"></del></rt>	<dd id="woa4g"></dd>

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