2．S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

分析 根據(jù)S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)圖來(lái)分析官能團(tuán)，并利用官能團(tuán)的概念來(lái)分析判斷．

解答 解：根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，該分子中含有C=C、-OH、-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-、-COOH，即分子含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．
故選A

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大，要熟記有機(jī)物中的常見(jiàn)官能團(tuán)，并明確官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液PH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作是錯(cuò)誤的（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）
（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答不一定，測(cè)酸性溶液偏大，測(cè)堿性溶液偏小，測(cè)中性溶液無(wú)影響．
（3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是鹽酸，原因是稀釋等氫離子濃度的鹽酸和醋酸，醋酸存在電離平衡，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)右圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：Ⅰ．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
Ⅲ．某T業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；
Ⅳ．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C204+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2++2C102+H2O．
①A裝置的名稱(chēng)是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H20    c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過(guò)程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見(jiàn)光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為0.000 5mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)．將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．三組物質(zhì)分別為：
（1）O2、F2、S、N2；            
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、CaO．
組     別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)
第（1）組
第（2）組
第（3）組
（2）已知鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，可與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．則此反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？是（填“是”或“否”），將其反應(yīng)式改寫(xiě)為離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．氫氧化鋁也是一種兩性氫氧化物，其中一個(gè)反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，將其反應(yīng)式改寫(xiě)為離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化過(guò)程中，不能肯定是吸熱過(guò)程的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)B．水的電離C．鹽的水解D．干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過(guò)程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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