已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮?dú)猓嬎戕D(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。


【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 D4 J1 J2

【答案解析】

解析：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥

（3）依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水；

（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反應(yīng)中生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子6mole-，若生成2.24L氮?dú)饧?.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA

【知識點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)，分析反應(yīng)產(chǎn)物的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計的應(yīng)用，仔細(xì)審題，應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計兼做攪拌棒

C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D. 測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮的氧化物對人體危害極大，試驗(yàn)時應(yīng)防止其對空氣的污染。

   實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

I．       取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

II．    將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．       按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）       請完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

（2）       過程III的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，__________________.當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是___________________________.

實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

（3）       將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對氣體體積的影響

、

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_______________(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不穩(wěn)定，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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