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9．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

分析 ①氫氧化鋇為強堿完全電離；
②硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
③二者1：1反應恰好沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：①氫氧化鋇為強堿完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
③二者1：1反應恰好沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；
故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及電解質電離方程式書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸反應可生成二氧化氯，實驗裝置如圖所示：
已知：通常狀況下二氧化氯沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體稀釋，以防爆炸．回答下列問題：
（1）裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：2ClO3-+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO32-+CO2↑+2ClO2↑+H2O；裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計，其作用是控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸；
（3）實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na2CO3外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO2，則另一種鈉鹽的化學式為NaClO3．
（4）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；b低于38℃時冷卻結晶；c．過濾、洗滌；d．干燥．
（5）工業(yè)上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產．合成草酸亞鐵的流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）將制得的產品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．

①則A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（3）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL．
回答下列問題：
①已知：草酸根（C2O42-）與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3熔點為555K、沸點為588K．（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．配平下列化學方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
（2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
（4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，
裝置E中的現象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

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