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20．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離
B．洗滌沉淀時，應在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾，并重復2到3次
C．抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管

分析 A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀；
B．將蒸餾水浸沒沉淀再進行過濾，重復多次即可洗凈；
C．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出；
D．移液管取液，垂直放入稍傾斜的容器，管尖與容器內壁接觸，使液體流出．

解答 解：A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀，倒出液體時并用玻璃棒引流，防止濺出液體，故A正確；
B．將蒸餾水浸沒沉淀再進行過濾，重復多次即可洗凈，洗去沉淀吸附物質，故B正確；
C．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，故C錯誤；
D．移液管取液后，將移液管移入準備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出，故D正確；
故選C．

點評 本題側重考查實驗基本操作，為高頻考點，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意D中移液管和容器內壁不能接觸，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關系錯誤的是（　�。�
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的有關化學用語：
（1）Cl2和H2O反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標準狀況下）56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大小：Fe2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（　　）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質是共價化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14
B．由該反應可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol
D．Cl2是該反應的氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現用兩份等質量的此種固體混合物，分別做下面的化學分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應．
求：原固體混合物中XeF2的物質的量分數．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應；XeF4與水反應時，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應．）答：原固體混合物中XeF2的物質的量分數是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質的量溶度是：2.45mol/L．

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