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19．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產物是（　　）
A．乙酸鉀B．甲醇C．乙醇D．乙酸

分析 乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，其中乙酸與氫氧化鉀溶液反應生成乙酸鉀和水，所以乙酸乙酯在氫氧化鉀溶液中水解得到的產物為乙酸鉀和乙醇，據此進行判斷．

解答 解：酯在堿溶液中完全水解，則乙酸乙酯在氫氧化鉀溶液中發(fā)生水解生成乙酸鉀和乙醇，反應的化學方程式為：CH3COOC2H5+KOH→CH3COOK+C2H5OH，
故選AC．

點評 本題考查了酯的性質及應用，題目難度不大，明確酯的水解原理為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物結構與性質，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該裝置能形成原電池，其中鋅是負極
B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C．該裝置不能形成原電池
D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生
D．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質
能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．則由1 mol NH3分解生成氫氣和氮氣需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的熱量．
（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；乙中鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油裂解B．石油的分餾
C．石油的裂化D．甲烷和氯氣混合后光照

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中一定互為同系物的是（　　）
A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，按照下表數據進行濃度對化學反應速率的影響的實驗：
（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
試管編號3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（體積比為1：5）出現渾濁時間
①3mL3mL5滴33s
②4mL2mL5滴28s
③5mL1mL5滴cs
請回答：
（1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
（2）測得中出現渾濁的時間可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
（3）上述實驗結論是對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下圖所示．
②室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），陰極電極反應為Ag++e-=Ag
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．B、D兩點溶液中水電離出來的c（OH-）：B＜0
D．C點溶液中的H2O不發(fā)生電離

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