【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)時(shí)NaHSO3剩余

B. b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I-

C. b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中I-均為0.4mol

【答案】C

【解析】

試題依題意，該反應(yīng)是按如下順序進(jìn)行的：

3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋；（此處只能生成I－，因?yàn)檫�原性HSO3－＞I－）

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

A、此處只能是NaHSO3過量，正確；B、b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物還應(yīng)該是碘離子，b點(diǎn)后就變?yōu)榈鈫钨|(zhì)了，正確；C、b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，錯(cuò)誤；D、，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol

C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣

D.奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 3 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示利用海水的部分流程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 步驟②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小

B. 步驟②屬于化合反應(yīng)，步驟③屬于分解反應(yīng)

C. 在⑤⑥⑦步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應(yīng)序號(hào))。

(2)在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是__________(填反應(yīng)序號(hào))，根據(jù)該原電池回答下列問題：

①負(fù)極材料是______，負(fù)極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)式為_____。

②當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是 _______ (填序號(hào))。

a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g

c．析出1g H2 d．析出11.2LH2

(3) 對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

① m曲線表示鋅與稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反應(yīng)。

② 鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是________(填序號(hào))。

a. CuSO4作催化劑

b.加入硫酸銅溶液增大了c()

c.Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池

d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積

(4)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)2H2 + O2＝2H2O設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(材料均用碳棒)，回答下列問題：

該電池的a極是______，(填正極或負(fù)極)，若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則移向______極，(填a或b)，寫出b極上的電極反應(yīng)式________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子

B.過程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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