2．與17gNH3所含H原子數(shù)相同的是（　�。�
A．3molH2B．98gH2SO4C．標況下11.2LC2H6D．3.01×1023個HCl

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氨氣分子構(gòu)成可知1molNH3含有3molH，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質(zhì)的量分析各選項，結(jié)合各分子構(gòu)成分析解答．

解答 解：17gNH3的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1molNH3含有3molH，A．3molH2，含有6molH，故A錯誤；
B．98gH2SO4的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，1molH2SO4含有4molH，故B錯誤；
C．標況下11.2LC2H6的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5molC2H6含有3molH，故C正確；
D．3.01×1023個HCln=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，0.5molHCl含有0.5molH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，把握有關(guān)物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質(zhì)．下列有關(guān)降解塑料敘述錯誤的是（　　）
A．降解塑料是一種高分子化合物B．其分子量為72n
C．經(jīng)加聚反應生成D．其單體是CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖中的“金屬”為Na，“非金屬”為S．仔細閱讀兩種元素在圖示中經(jīng)歷的反應變化，回答下列問題．
（1）反應①中的反應類型是化合反應．
（2）反應②中“堿”的電子式是．
（3）反應③產(chǎn)生的鹽為NaHCO3，則該化學反應的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
（4）反應④的“酸性氧化物”能在大氣中被氧化形成酸雨，用化學方程式表示其形成酸雨的過程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
（5）反應⑤為非氧化還原反應，該“酸”屬于BC．
A 強電解質(zhì)    B 弱電解質(zhì)    C 二元酸    D 離子化合物
（6）反應⑥產(chǎn)生的鹽，能發(fā)生反應（12）．寫出一種該鹽的化學式Na2SO3．
（7）反應（14）中若“酸”、“堿”未完全中和，產(chǎn)生的鹽是NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA 個
B．常溫常壓下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 個中子
C．1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA 個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CCl4 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液于稀硫酸反應：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．實驗室中氯氣的制�。篗nO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是：3.2-7.2．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
（6）操作c的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（7）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收多余的氯氣．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是產(chǎn)生大量白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝氯化鈉試劑．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學方程式表示）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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