對于2X(g)Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)ω(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)).
(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)A,B,C,D,E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是________.
(3)維持t1不變,EA所需時間為x,維持t2不變,DC所需時間為y,則x________y(填“<”,“>”,“=”).
(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上講,可采取的措施是________.
(1)放熱;(2)D;(3)>;(4)先突然升溫到t2,然后無限緩慢地降低溫度到t1 【巧解導析】由圖可知,隨著溫度的升高,ω(Y)逐漸減少,說明平衡逆向移動,則正反應方向是放熱反應.A,B,C,D,E中A,B,C在平衡曲線上,則A,B,C都處于各自平衡狀態(tài)中,D,E兩點不在平衡曲線上,即它們沒有達到化學平衡,因為E狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡時ω(Y)小,所以平衡正向移動,v(正)>v(逆),D狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡狀態(tài)時的ω(Y)大,平衡逆向移動,此時v(逆)>v(正).D,E要達到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量相同,又因為D處的溫度比E處的溫度高,D處反應速率快,所以D處達到平衡所需時間短.EC,要滿足ω(Y)不變,溫度升高,只有采取突然升溫,CA的變化符合平衡曲線,意味著要經(jīng)過無數(shù)個溫度下的平衡狀態(tài)的點后,C才能到達A,所以只有采取無限緩慢地降溫. |
【巧解點悟】解題關(guān)鍵點:溫度升高,化學平衡向著吸熱反應方向移動,其他條件相同時,溫度高,反應達到平衡所需時間短,曲線上點的意義.易錯點:不能正確看圖、識圖. |
科目:高中化學 來源:黑龍江省哈四中2009-2010學年高二上學期期中考試化學(理科)試題 題型:022
對于2X(g)Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)).
(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的是________.
(3)維持t1不變,E→A所需時間為x,維持t2不變,D→C所需時間為y,則x________y(填“<、>或=”).
(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應時間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2,正反應為放熱反應
B.T1<T2,p1>p2,正反應為吸熱反應
C.T1>T2,p1>p2,正反應為放熱反應
D.T1>T2,p1<p2,正反應為吸熱反應
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