對于2X(g)Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)ω(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)).

(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(2)A,B,C,D,E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是________.

(3)維持t1不變,EA所需時間為x,維持t2不變,DC所需時間為y,則x________y(填“<”,“>”,“=”).

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上講,可采取的措施是________.

答案:
解析:

  (1)放熱;(2)D;(3)>;(4)先突然升溫到t2,然后無限緩慢地降低溫度到t1

  【巧解導析】由圖可知,隨著溫度的升高,ω(Y)逐漸減少,說明平衡逆向移動,則正反應方向是放熱反應.A,B,C,D,E中A,B,C在平衡曲線上,則A,B,C都處于各自平衡狀態(tài)中,D,E兩點不在平衡曲線上,即它們沒有達到化學平衡,因為E狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡時ω(Y)小,所以平衡正向移動,v(正)>v(逆),D狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡狀態(tài)時的ω(Y)大,平衡逆向移動,此時v(逆)>v(正).D,E要達到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量相同,又因為D處的溫度比E處的溫度高,D處反應速率快,所以D處達到平衡所需時間短.EC,要滿足ω(Y)不變,溫度升高,只有采取突然升溫,CA的變化符合平衡曲線,意味著要經(jīng)過無數(shù)個溫度下的平衡狀態(tài)的點后,C才能到達A,所以只有采取無限緩慢地降溫.


提示:

【巧解點悟】解題關(guān)鍵點:溫度升高,化學平衡向著吸熱反應方向移動,其他條件相同時,溫度高,反應達到平衡所需時間短,曲線上點的意義.易錯點:不能正確看圖、識圖.


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對于2X(g)Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)).

(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,vv的是________.

(3)維持t1不變,E→A所需時間為x,維持t2不變,D→C所需時間為y,則x________y(填“<、>或=”).

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是________.

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對于已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g):ΔH<0。降低溫度時,對反應產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應時間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是(    )

A.T1<T2,p1<p2,正反應為放熱反應            

B.T1<T2,p1>p2,正反應為吸熱反應

C.T1>T2,p1>p2,正反應為放熱反應               

D.T1>T2,p1<p2,正反應為吸熱反應

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對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列說法正確的是

A.由于K=CZ2/(CX2CY),隨著反應的進行,Z的濃度不斷增大,X,Y的濃度不斷減小,平衡常數(shù)不斷增大

B.當溫度不變時,增大反應物的濃度,使K變��;增大生成物的濃度,使K增大

C.可逆反應達到平衡時,逆反應便立即停止了

D.溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

 

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