【題目】不飽和聚酯（UP）是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：

下列說法不正確的是（ ）

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1

B.單體2可能是乙二醇

C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP

D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料

【答案】A

【解析】

根據(jù)縮聚反應(yīng)的高聚物與單體之間的關(guān)系可推知，不飽和聚酯（UP）的單體有三個(gè)，分別是HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，從合成UP流程來看，甲含4個(gè)C，2個(gè)不飽和度，應(yīng)該是合成單體HOOCCH=CHCOOH的原料，結(jié)合隨后的與溴的四氯化碳的加成反應(yīng)可推出甲應(yīng)為基本化工原料1,4丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），甲與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，推出乙為,乙水解可得到丙，則丙為，丙與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到，再經(jīng)過連續(xù)氧化會(huì)得到丁，則丁為，丁發(fā)生消去反應(yīng)得到最終的單體1（HOOCCH=CHCOOH），最終經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到UP，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)上述分析可知，丙為，碳碳雙鍵和羥基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直接得到單體1（HOOCCH=CHCOOH），故A錯(cuò)誤；

B. 單體2可能是乙二醇（HOCH2CH2OH），故B正確；

C. 單體1、2、3經(jīng)脫水縮聚反應(yīng)可制得UP，故C正確；

D. 調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，可獲得性能不同的高聚物，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是(　　)

A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B. 生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6

B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是

A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是

B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)

C.常溫下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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