Question

25℃時，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　�。�

• A、c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先確定溶液的成分然后根據(jù)鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離來解題，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，x+y=14，且x＞11，混合液氨水過量，PH＞7，溶液中的溶質(zhì)為NH₃?H₂O，NH₄Cl；

解答： 解：NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，x+y=14，且x＞11，y小于3，混合反應一水合氨平衡狀態(tài)氫氧根離子和鹽酸中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子，混合液氨水過量，溶液顯堿性，PH＞7，溶液中的溶質(zhì)為NH₃?H₂O，NH₄Cl，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選：D．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．