Question

（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，并回答下列問題：

(1)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為 ；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為 ；

(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗現(xiàn)象為 。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g ；

CuSO4溶液的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g。

Answer 1

負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；

（2）陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色；

（3）減少；0.65g；增加；0.01g。

【解析】

試題分析：A池存在自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+為原電池，則鋅為負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，Cu2++2e-=Cu

（2）B池中C1連接銅電極為陽極，氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；

C2連接鋅電極為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)為，氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；

（3）由A、B兩池的電極反應(yīng)可得關(guān)系式：

Zn-------H2↑

65g 1mol

m(Zn) 0.01mol

解得m(Zn)=0.65g，

A池中：設(shè)CuSO4溶液的質(zhì)量增加 △m’

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 溶液質(zhì)量增加△m

65g 65g-64g=1g

0.65g △m’

解得CuSO4溶液的質(zhì)量增加 △m’=0.01g；

考點(diǎn)：了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。