【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ �！胺磻�2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

【答案】AB 催化劑、吸水劑 防止NaH與水發(fā)生反應 NaBO2水解，使溶液呈堿性 反應物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大

【解析】

由工藝流程可知，Na和H2反應生成NaH，NaH和反應生成和，水解得到NaOH和，蒸餾分離，以此分析。

（1）提高化學反應速率的方法有增加反應物濃度，升高溫度，增加接觸面積等，

A.充分攪拌熔融鈉，增大接觸面積，可以提高化學反應速率，故A正確；

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中，增大接觸面積，可以提高化學反應速率，故B確；

C. 反應前排盡裝置中的空氣，防止氫氣不存發(fā)生爆炸，與化學反應速率無關(guān)，故C錯誤；

故答案選：AB。

（2）濃硫酸在反應中起到催化劑的作用，還能吸收生成的水分，使平衡正移；

故答案為：催化劑、吸水劑

（3）NaH和在240℃反應生成和，則化學方程式為：，NaH易與水反應，因此為防止NaH與水發(fā)生反應“反應2”所用B(OCH3)3需充分干燥；

故答案為：；防止NaH與水發(fā)生反應；

（4）HBO2為弱酸NaBO2水解呈堿性，NaBH4與水反應生成NaBO2溶液呈堿性，

故答案為：NaBO2水解，使溶液呈堿性；

（5）由圖像可知pH越大，半衰期越長，則反應越慢，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率降低，

故答案為：反應物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大。

練習冊系列答案
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【題目】全釩液流電池是一種新型儲能電池，具有充放電可逆性高、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時電極a發(fā)生氧化反應。下列說法錯誤的是

A.充電時電極a應連接電源的負極

B.放電時電極b發(fā)生的反應為+e－+2H+=VO2++H2O

C.放電時電極a附近溶液pH不發(fā)生變化

D.充電時H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；

（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學方程式表示上述過程。________，_______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OH HOOC－COOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。

（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

（2）裝置C的作用是________________；

（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；

Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。

請回答下列問題：

（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。

（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．水是反應的催化劑

（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

熔點／℃

沸點／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。

（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。

（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號)。

A.穩(wěn)定性B.沸點時C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。

Cu2＋的配位數(shù)為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________。

（5）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環(huán)計算得到。通過圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。

（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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