20．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應
B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價鍵
C．氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑
D．在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

分析 A．存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應；
B．一般非金屬元素之間易形成共價鍵；
C．氧化還原反應中，若反應物中沒有化合價的變化，則既不是氧化劑又不是還原劑；
D．含有元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化．

解答 解：A．存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，若溶于水沒有元素化合價的變化，則不有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．一般非金屬元素之間易形成共價鍵，Na2O2中O與O之間形成共價鍵，故B正確；
C．氧化還原反應中，若反應物中沒有化合價的變化，則既不是氧化劑又不是還原劑，如過氧化鈉與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．含有元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化，氧化劑中有元素的化合價降低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是（　�。�
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8．根據(jù)有機物CH2=CH-CH2OH的結(jié)構(gòu)推測，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
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5．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，使溶液顯酸性，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．海水淡化B．石油裂化C．煤的干餾D．煤的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學反應的個數(shù)為（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，恒容條件下沖入無關(guān)氣體，平衡不移動，速率不改變．

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