Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.圖中P點：v（正）＜v（逆）
B.正反應為放熱反應
C.950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008molL﹣1s﹣1
D.950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10﹣4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、圖中P點未達平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài)，硫化氫的轉化率變大，反應向正反應方向進行，所以v（正）＞v（逆），故A錯誤；
B、升高溫度，硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故B錯誤；
C、2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）= =0.008molL﹣1s﹣1 ， 故C正確；
D、Qc= =3.125×10﹣4 ， 而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×10﹣4 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．