在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于

A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)三行式計算。 

N2+3H22NH3，

起始量（mol）   1    4          0

變化量（mol）   1/3 1 2/3

平衡量（mol）   2/3 3 2/3

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比知，平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近15%，選C。

考點：考查化學(xué)平衡計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（　　 ）

A．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高

B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗

B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純

C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =

B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A．負極反應(yīng)式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正極反應(yīng)式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ 氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是 （填序號）。

A．H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形

B．水的沸點比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為 。

Ⅱ 氫氣的存儲

（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點－25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為 。

（4）最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子。

①元素電負性大小關(guān)系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類型為 。

③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：

 

C—S

C＝S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al D．氣體Z為純凈物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3

 

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