15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
B．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
C．臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時(shí)，會(huì)有少量氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧
D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

分析 A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法；
B、活潑金屬采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法；
C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵，成鍵方式不相同；
D、根據(jù)三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維判斷．

解答 解：A．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B、金屬的冶煉是將金屬?gòu)幕蠎B(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬Hg、Ag采用直接加熱法冶煉，大部分金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法實(shí)現(xiàn)的，故B正確；
C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵，成鍵方式不相同，故C錯(cuò)誤；
D、三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，難度不大，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、白D．白、黑、白

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6．決定元素種類的微粒是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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3．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　　）
A．-（3n-4）B．（3n-12）C．-（12-3n）D．-（n-10）

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10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個(gè)電子層，C原子比B原子少一個(gè)電子層，這三種元素分別是（　�。�
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A．①②③B．②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水

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5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
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D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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