Question

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是（ ）

A．反應①的平衡常數K1＝

B．反應③的平衡常數K＝K1/K2

C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小

 

Answer 1

B

【解析】在書寫平衡常數表達式時，純固體不能代入平衡常數表達式中，A錯誤。由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數K＝K1/K2，B正確。反應③中，若溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此ΔH＜0，C錯誤。對于反應③，反應前后氣體體積不變，則在恒溫恒容條件下，若充入與反應無關的稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。