A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，
C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；
（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)．
解答： 解：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；
通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案為：Mg；HNO3；C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟悉常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu與稀HNO3的反應(yīng)中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的Cu的物質(zhì)的量為（　　）
A、
8
3
mol
B、
3
8
mol
C、3mol
D、
3
2
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）碘原子的價(jià)電子排布圖為
 
；I3+的立體構(gòu)型為
 
，中心碘原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="w9j0haj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，ICl中I元素的化合價(jià)為
 
．
（3）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子．
（4）M是原子序數(shù)小于30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與M相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
②MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體；
③MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A：[M（H2O）6]Cl3，B：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C：[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305g．該異構(gòu)體為
 
 （填“A”或“B”或“C”）．
④+3價(jià)M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
 
，與C2O42-互為等電子體的分子是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求問答下列問題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
 
．其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有
 
個(gè)C原子，其中平均每個(gè)最小的C環(huán)所含的C原子數(shù)為
 
個(gè)，含
 
 個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C被
 
 個(gè)環(huán)共用．
（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有
 
個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有
 
個(gè)．
（4）白磷分子中的鍵角為
 
，每個(gè)P原子與
 
個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P一P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，可結(jié)合
 
個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種
 
晶體，每個(gè)硅原子周圍有
 
個(gè)氧原子．
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有
 
個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個(gè)硼原子組成，共含有
 
個(gè)B-B鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)谌鐖D方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4+2H2O
充電
放電
 Pb+PbO2+2H2SO4
電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請?jiān)趫D1的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B、L與T形成的化合物具有兩性
C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　　）
A、燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B、銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu（0H）2反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯都必須用水浴加熱
C、制取氨氣、氫氣時(shí)都可以用向下排空氣法收集
D、石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

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同步練習(xí)冊答案