4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

分析 減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質(zhì)的量．

解答 解：①NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入硝酸鈉固體，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鐵反應生成NO，故②錯誤；
③加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故③正確；
④CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；
⑤加入硫酸鉀溶液，濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的量不變，故⑤正確；
所以以上正確的有：③④⑤，
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則c1合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I對應的實驗編號為③．
（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A-I是中學化學常見的九種物質(zhì)，A-I之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO3可以使溶液恢復到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設溶液體積為1L）；
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．測得在不同溫度下，K值如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO2      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù) 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44℃，下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（　　）
A．常溫下SO3是液體
B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸　②適量的NaCl�、圻m量的醋酸　④適量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將10.8g 金屬鋁投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能為（　�。�
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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