在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中，含有5.6g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、
15
16
d
B、
15
8
d
C、
5
16
d
D、
5
8
d
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（Fe3+），由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液的體積為
80g
1000dg/L
=
2
25d
L，溶液中n（Fe3+）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=
3
2
×0.1mol=0.15mol，故c（SO42-）=
0.15mol
2
25
L
=
15
8
dmol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是明確鐵離子與硫酸根離子關(guān)系，注意對(duì)公式的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）短周期A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是
 
、
 
、
 
．（寫出元素符號(hào)）．
（2）
 
35
17
Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為
 
．
②與此電子個(gè)數(shù)相同的
 
37
17
Cl原子的質(zhì)量為
 
g，其中的中子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1L水溶解了0.5molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L
D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項(xiàng)是（　�。�
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（乙）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源、科技、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境
B、水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的熱量均來源于太陽能
D、植物通過光合作用將C02和H20轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為
 
．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]
 
c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量
 
，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、
 
．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是
 
．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：
 
．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH4、C2H6
C、C2H4、C2H6
D、CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="o0xcmcf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
（填字母）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯B、氨水
C、水玻璃D、漂白粉

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