Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、濃度均為0l mol．L^-1 的NaOH和NH₄Cl 等體積混合后：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• B、0.1mol．L^-1Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、在pH＜7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=3的NaHSO₃稀溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．二者反應(yīng)生成等濃度的氯化鈉、一水合氨，混合液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．CH₃COOH和CH₃COONa的混合液pH小于7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子濃度增大，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．亞硫酸氫鈉溶液的pH=3，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

解答： 解：A．濃度均為0．l mol．L^-1 的NaOH和NH₄Cl 等體積混合后恰好生成氯化鈉和一水合氨，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和一水合氨的電離，則：c（OH^-）＞c（NH₄⁺），溶液中 離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B.0.1mol．L^-1Na₂S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．在pH＜7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子的濃度增大，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的NaHSO₃稀溶液中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，明確酸堿混合的定性判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．