Question

為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�

• A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
• B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者
• C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
• D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：化學反應速率專題

分析：A．銅不能置換出氫氣；
B．不同的金屬，性質(zhì)不同，為影響化學反應速率的主要因素；
C．催化劑能加快反應速率；
D．固體的表面積不同，化學反應速率不同．

解答： 解：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應，故A錯誤；
B．鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應，鎂反應速率較大，故B正確；
C．催化劑能加快反應速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；
D．固體的表面積不同，化學反應速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應速率大，故D正確．
故選A．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意B項，為易錯點，物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素．