下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①蔗糖炭化
②SO2使品紅褪色
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿的瓶子不用玻璃塞
⑤SO2也會使澄清石灰水變渾濁
⑥實際使用的硝酸溶液往往呈現(xiàn)一定的黃色．
A、②④⑤B、①④⑥
C、③④⑤⑥D、②③④⑤
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：①蔗糖炭化，蔗糖脫水，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選；
②SO2使品紅褪色，發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，沒有元素的化合價變化，故選；
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，F(xiàn)e、S元素化合價變化，故不選；
④裝堿的瓶子不用玻璃塞，是因二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，沒有元素的化合價變化，故選；
⑤SO2也會使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，沒有元素的化合價變化，故選；
⑥實際使用的硝酸溶液往往呈現(xiàn)一定的黃色，發(fā)生硝酸的分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣、水，N、O元素的化合價變化，故不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質(zhì)的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實驗室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實驗制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個氧化還原反應(yīng)，寫出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　　）
A、硝酸鈉B、碳酸鈉
C、硫酸鈉D、硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ
對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列說法正確的是（　�。�
A、氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固
B、生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJ
C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種非常寶貴的資源，保護水資源已逐步成為一種共識．下列行為不會造成水體污染的是（　�。�
A、含重金屬離子的廢水大量排放
B、含磷洗衣粉的大量使用
C、生活污水的任意排放
D、利用太陽能將海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+．
A、②③B、①⑤C、①③⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，進行的主要操作有：
①加熱 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入銀氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性．正確的操作順序是（　�。�
A、③②⑤④①
B、③②④⑤①
C、③②①④①
D、③②①⑤④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤干餾獲得
B、石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
C、石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學(xué)變化
D、含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

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