下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣
B、Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑
C、碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
D、Na2SO4濃溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒
考點：氧化還原反應,鈉的重要化合物,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：
分析：A．二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，結合化合價變化判斷；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑；
C．碳酸氫鈉可與堿反應不生成二氧化碳；
D．用于殺菌、消毒的溶液應使蛋白質變性．
解答： 解：A．二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，反應中Mn元素化合價降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣的來源，常用作供氧劑，故B正確；
C．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應生成二氧化碳，且加熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D．用于殺菌、消毒的溶液應使蛋白質變性，Na2SO4濃溶液不能使蛋白質變性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、碳酸氫鈉、過氧化鈉等知識，為高頻考點，側重于化學于生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反應．改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、降低溫度
C、使用催化劑
D、壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式
（1）金屬鈉與水反應
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應
 

（5）實驗室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過濾和洗滌等．在進行該操作時，需要將溶液B再適當酸化目的是：
 
．
（3）為準確測定溶液A中含有Fe2+的物質的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點判斷依據(jù)是：
 
．
③計算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

處理含氰電鍍廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實驗，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．

回答下列問題：
（1）乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量確定對CN-的處理效果，據(jù)此完成下列問題．
①丙中加入的除雜試劑是
 
 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實驗中的作用是
 

（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若實驗中戊中生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液．下列說法正確的是（　　）
A、K2FeO4在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌
B、同濃度的高鐵酸鉀在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定
C、濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進行
D、濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M經(jīng)過縮聚反應生成可降解塑料N，N的結構簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應
C、1 mol M與足量的Na反應可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應

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