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4．下列混合物適合用過濾的方法進行分離的是（　�。�
A．糖中混有少量食鹽B．氯化鈉中混有少量泥沙
C．食鹽中混有少量硝酸鉀D．水中混有酒精

分析 混合物適合用過濾的方法進行分離，則有一種物質不溶于水，另一種物質溶于水，以此來解答．

解答 解：A．糖、食鹽均溶于水，不能過濾分離，故A不選；
B．泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，則過濾法可分離，故B選；
C．食鹽、硝酸鉀均溶于水，不能過濾分離，故C不選；
D．水中混有酒精，二者互溶，不能利用過濾法分離，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質溶解性判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該化合物溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1B．（2b-a） mol•L-1C．（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1D．（10b-5a） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷不合理的是（　�。�
A．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質
B．焰色反應是物理變化
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用學過的化學知識回答下列問題
（1）分子式為C8H10的芳香族化合物有4種同分異構體，其中核磁共振氫譜中有兩個吸收峰的分子的名稱是對二甲苯．
（2）分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能氧化成醛的有4種，不能發(fā)生消去反應的醇的名稱為2，2-二甲基-1-丙醇．
（3）以下有機物：①硝基苯   ②甲苯  ③苯乙烯  ④溴苯    ⑤間二甲苯
屬于苯的同系物的是②⑤_．（填序號）
（4）某烷烴分子中含有-CH2-、各一個，-CH3若干個，該烷烴的可能結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有下列六組物質：屬于同系物的是C，屬于同分異構體是E，屬于同種物質的是A．（填序號）
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3-CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D四種烴，其球棍模型或比例模型如圖：

（1）上述四種物質互為同系物的是AC（填字母）
（2）可以用來鑒別B和C的試劑是CD
A、水     B、稀硫酸      C、溴的四氯化碳溶液       D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）上述4種物質中有一種可在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式．
（4）有一種烴與B互為同系物，分子式為C6H12，該烴分子中所有碳原子共平面，該烴分子的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，該烴與H2反應后所得產物的名稱為2，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表，一共18個縱行，而元素種類最多的族，在第3縱行
B．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，都能使反應速率加快
C．假設石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更穩(wěn)定
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉在1.12L（標準狀況下）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.15NA
B．標準狀況下22.4LSO3含氧原子數為3NA
C．10g H218O中所含的中子數為5NA
D．11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導體．
①請寫出B單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p3．
②單質A、F對應的元素以原子個數比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結合．
④如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界．
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是N原子2p軌道半充滿，能量低；
②冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵．
？
（3）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結構，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖為NaCl的晶胞結構圖及晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm3（精確到小數點后1位）

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