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在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（　　）
A、2NO+O2?2NO2
B、N2O4?2NO2
C、Br2（g）+H2?2HBr
D、6NO+4NH3?5N2+3H2O
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：改變某物質的濃度，混合氣體的顏色將加深，則存在有顏色的物質；改變壓強時，反應速率將變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，則反應為氣體體積不變的可逆反應，即反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，以此來解答．
解答： 解：A．反應前后氣體體積不等，則改變壓強，平衡發(fā)生移動，故A不選；
B．反應前后氣體體積不等，則改變壓強，平衡發(fā)生移動，故B不選；
C．反應前后氣體體積相等，改變壓強，平衡不移動，且可以通過增加HBr的濃渡，減少H2的濃渡的方法使平衡向逆反應方向移動，使Br2的顏色加深，故C選；
D．因氣體均沒有顏色，改變某物質的濃度，顏色不會加深，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，注意把握壓強對平衡的影響及氣體的顏色為解答的關鍵，明確壓強對平衡的移動沒有影響可知該反應為一特例反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，已知其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液H+及S2-濃度都減小，可采取的措施是（　　）
A、通入適量的HCl
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m），主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大．
（1）下列關于PM2.5說法正確的是
 

a．PM2.5在空氣中形成了膠體；
b．PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c．少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
（2）取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均濃度如表
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為
 
，其pH=
 
．
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式
 
．
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數(shù)
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO（g）和CO（g）反應生成N2（g）、CO2（g）的熱化學方程式
 
．
（4）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：
 
．
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是
 
．
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、X與R的核電荷數(shù)相差18
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D、Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、25℃時，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D、25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，其轉化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
 
．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
電解
Mg
其中，由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質甲的名稱是
 

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是
 

④裝置b中填充的物質可能是
 
．

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