Question

濃鹽酸可以與MnO2反應制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應，可制的標準狀況下的氯氣多少升？假設溶液的體積沒有變化，反應后剩余的溶液中Cl—的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1)2.24L (2)9 mol·L-1

【解析】

試題分析：鹽酸足量所以要用MnO2的量進行計算，根據(jù)題意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根據(jù)反應方程式：

4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。

1 1

0.1mol n(Cl2) n(Cl2) = 0.1mol V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

反應消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，則 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物質的量濃度為：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1

考點：考查物質的量的有關計算。