16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失
B．將SO2氣體通入過量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成
C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍色．
D．檢驗久置 Na2SO3是否變質(zhì)，可用BaCl2溶液和稀硝酸．

分析 A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合，二者反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘；
D．亞硫酸鋇易被硝酸氧化生成硫酸鋇．

解答 解：A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合，二者反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化硫和水，所以加鹽酸后沉淀消失，故A正確；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故B正確；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以溶液呈藍色，故C正確；
D．亞硫酸鋇易被硝酸氧化生成硫酸鋇，所以不能用硝酸酸化的氯化鋇檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫性質(zhì)，二氧化硫具有還原性、氧化性和漂白性，注意二氧化硫漂白性具有短暫性特點，具有可逆性，二氧化硫能被強氧化劑氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4．
A．①⑤B．②C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．CH4 （ g ）+3/2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+3/2O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在固體狀態(tài)時，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)且屬于分子晶體的是（　�。�
A．NH4ClB．H2OC．SiO2D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，則：
（1）指出C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于離子晶體
（4）寫出單質(zhì)B和A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列方法能使電離平衡H2O?H++OH-向左移動的是（　　）
A．向水中加入少量氫氧化鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鑒別NO2和溴蒸氣的方法不正確的是（　�。�
A．用四氯化碳溶液B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．用硝酸銀溶液D．用蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是稀硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應(yīng)進行哪些操作通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)再滴加濃硝酸與銅反應(yīng)．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量（g/mo1）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于7：8
C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023個
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子的質(zhì)量是44g

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