Question

在反應(yīng)：K₂Cr₂O₂+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₂+3Cl₂↑+7H₂O中，

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

 

，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應(yīng)中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，K₂Cr₂O₇中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，K₂Cr₂O₇　是氧化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，
故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；CrCl₃；6；．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度并不大．